Articel Iftah Al-Muttaqin

TUGAS KIMIA MODUL LARUTAN PENYANGGA / BUFFER (KSP) NAMA KELOMOK : Anisa Yuliana Elsa Yulianti Fransisca Angela Marbun M. Fathul Mu’in Sherina Agwina Via Nurul Hikmah Kelas : XI IPA 2 UPTD SMA NEGERI 11 SAMARINDA 2016/2017 KESETIMBANGAN DALAM LARUTAN Kesetimbangan kimia adalah keadaan dimana suatu reaksi bolakbalik berlangsung terus menerus tetapi tidak ada perubahan yang dapat diamati. Susunan kesetimbangan tidak berubah dari waktu ke waktu karena kecepatan terbentuk dan menghilangnya masing-masing komponennya sama besar. Konsep kesetimbangan perlu untuk memahami reaksi-reaksi yang berlangsung dalam larutan yaitu yang emnyangkut ion-ion. Kesetimbangan yang sudah di ketahui adalah kesetimbangan ionisasi asam lemah dan basa lemah. Dalam bahasan ini akan dipelajari tiga jenis kesetimbangan ion lain yaitu larutan penyangga, hidrolisis garam, dan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau basa yang sedikit larut. A. LARUTAN PENYANGGA ( LARUTAN BUFFER) Larutan penyangga atau larutan Bueffer adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH tertentu terhadap usaha mengubah pH seperti penambahan asam, basa atau pengenceran. Artinya, pH larutan penyangga praktis tidak berubah walaupun padanya ditambah sedikit asam kuat atau basa kuat atau bila larutan diencerkan. Vontoh larutan penyangga adalah air laut. Apabila 0,1 mL larutan HCl 1 M ditambahkan dalam 1liter air suling, pH nya akan berubah dari 7 menjadi 4. Bila HCl yng sama banyak ditambahkan dalam satu liter air laut, perubahan pH nya jauh lebih kecil, yaitu dari 8,2 menjadi 7,6. 1. Komponen Larutan Penyangga Larutan penyangga mengandung campuran asam lemah dan basa konjugaasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan penyangga dapat dibedakan atas larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam mempertahankan pH pada daerah asam ( pH < 7), sedangkan larutan penyangga basa mempertahankan pH pada daerah basa (pH>7). a. Larutan Penyangga Asam Larutan penyangga asam mengandung suatu asam lemah (HA) dan basa konjugasinya ( A- ). Larutan seperti ini dapat dibuat dengan berbagai cara misalnya : 1). Mencampurkan asam lemah ( HA) dengan garamnya ( LA, garam LA menghasilkan ion A- yang merupakan basa konjugasi dari asam HA ) Beberapa contoh : - CH3COOH + NaCH3COO ( komponen buffernya : CH3COOH dan CH3COO- ) - H2CO3 + NaHCO3 ( komponen buffernya H2CO3 dan HCO3- ) - NaH2PO4 + Na2HPO4 (komponen buffernya H2PO4- dan HPO4 2- ) 2). Mencampurkan suatu asam lemah dengan basa kuat dimana asam lemah dicampurkan dalam jumlah berlebih. Campuran akan menghasilkan garam yang mengandung basa konjugasi dari asam lemah yang bersangkutan. Contoh : 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaOH 0,1 M Jumlah mol CH3COOH = 100 mL x 0,1 mmol/mL = 10 mmol jumlah mol NaOH = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol Campuran akan bereaksi menghasilkan 5 mmol NaCHCOO, sedangkan CH3COOH bersisa 5 mmol, dengan rincian sebagai berikut : CH3COOH (aq) + NaOH (aq) -------> NaCH3COO(aq) + H2O (l) atau reaksi ion CH3COOH (aq) + OH- --------> CH3COO- (aq) + H2O (l) mula-mula : 10 mmol 5 mmol - reaksi : -5 mmol - 5 mmol + 5 mmol akhir : 5 mmol - 5 mmol Campuran merupakan buffer karena mengandung CH3COOH (asam lemah ) dan CH3COO- ( basa konjugasi dari CH3COOH) b. Larutan penyangga Basa Laturan penyangga basa mengandung suatu basa lemah (B) dan asam konjugasinya ( H+ ). Larutan penyangga basa dapat dibuat dengan cara yang serupa dengan pembuatan larutan penyangga. asam. 1). Mencampur suatu basa lemah dengan garamnya. Contoh : Larutan NH3 + NH4Cl ( komponen buffernya : NH3 dan NH4+ ) 2). Mencampurkan suatu basa lemah dengan suatu asam kuat di mana basa lemahnya dicampurkan berlebih. Contoh : 50 mL NH3 0,2 M ( = 10 mmol ) dicampur dengan 50 mL HCl 0,1 M ( = 5 mmol). Campuran akan bereaksi menghasilkan 5 mmol NH4Cl (NH4+) sedangkan NH3 bersisa 5 mmol dengan rincian sebagai berikut : NH3 (aq) + HCl (aq) --------> NH4Cl (aq) Atau dengan reaksi ion : NH3 (aq) + HCl (aq) --------> NH4+ (aq) Mula-mula : 10 mmol 5 mmol Reaksi : -5 mmol -5 mmol + 5 mmol Akhir : 5 mmol 5 mmol Jadi, campuran merupakan buffer karena mengandung NH3 ( basa lemah) dan NH4+ (asam konjugasi NH3) 2. Cara Kerja Larutan Penyangga. Adapun cara kerja larutan penyangga dapat dipahami dari dua contoh berikut : a. Larutan Penyangga Asam Contoh : Larutan penyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COO- Dalam larutan kesetimbangan : CH3COOH <========> CH3COO- + H+ Penambahan asam ( H+ ) akan menggeser kesetimbangan ke kiri, ion H+ yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion CH3COO- membentuk molekul CH3COOH. Jika yang ditambahkan adalah basa, maka ion H+ dari basa akan bereaksi dengan ion H+ membentuk air. Hal ini akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan sehingga konsentrasi ion H+ dapat dipertahankan. b. Larutan penyangga basa. Contoh : Larutan penyangga yang mengandung NH3 dan NH4+ . NH3 (aq) + H2O (l) <=====> NH4+ (aq) + OH- Jika ke dalam larutan ditambahkan suatu asam, maka ion dari asam akan mengikat ion OH-. Hal ini menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan sehingga konsentrasi ion OH- dapat dipertahankan. 3. Sifat Larutan Penyangga Penambahan sedikit asam atau basa ke dalam larutan penyangga atau pengenceran tidak mengubah pH larutan. Untuk mengetahui sifat larutan penyangga dilakukan suatu kegiatan yang bertujuan mempelajari pengaruh penambahan asam kuat, basa kuat dan pengenceran terhadap pH larutan penyangga dan larutan bukan penyangga. Sebagai larutan penyangga digunakan larutan yang mengandung 0,1 M CH3COOH dan 0,1 M NaCH3COO, sedangkan larutan bukan penyangga digunakan NaCl 0,1 M. Sebanyak 9 gelas kimia ukuran 100 mL diisi dengan larutan penyangga masing-masing 10 mL. Kemudian ke dalam gelas : 1. ditambahkan 1 mL larutan HCl 0,1 M 2. ditambahkan 5 mL larutan HCl 0,1 M 3. ditambahkan 10 mL larutan HCl 0,1 M 4. ditambahkan 11 mL larutan HCl 01 M 5. ditambahkan 1 mL larutan NaOH 0,1 M 6. ditambahkan 5 mL latutan NaOH 0,1 M 7. ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M 8. ditambahkan 11 mL larutan NaOH 0,1 M 9. ditambahkan 20 mL air suling. Setelah iru pH larutan pada setiap gelas diukur dengan indikator universal. Hal ini sama dilakukan pula terhadap larutan bukan penyangga. Secara teori, pH larutan pada setiap gelas diukur dengan indikator universal. Hal ini sama dilakukan pula terhadap larutan bukan penyangga. Secara teori, percobaan tersebut adalah sebagai berikut : pH awal : Larutan penyangga : 4,75 Larutan bukan penyangga : 7 Data pH setelah penambahan larutan HCl dan NaOH dan setelah pengenceran : Jenis larutan 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Larutan penyangga Larutan bukan penyangga 4,83 2,32 5,22 1,70 3,74 1,48 4,64 1,45 4,75 11,68 4,79 12,30 4,83 12,52 4,81 12,55 4,75 7 Perubahan pH larutan penyangga dan bukan penyangga di atas dapat digambarkan dengan grafik sebagai berikut : Gambar grafik perubahan pH larutan penyangga (a) dan larutan bukan penyangga (b) pada penambahan asam dan basa kuat. Dari keterangan di atas dapatlah disimpulkan sifat-sifat larutan penyangga sebagai berikut : 1). pH larutan penyangga praktis tidak berubah pada penambahan sedikit asam kuat atau sedikit basa kuat atau pengenceran. 2). pH larutan penyangga berubah pada penambahan asam kuat atau basa kuat yang relatif banyak, yaitu apabila asam kuat atau basa kuat yang ditambahkan menghabiskan komponen larutan penyangga itu, maka pH larutan akan berubah drastis. 3). Daya penahan suatu larutan penyangga tergantung pada jumlah mol komponenya, yaitu jumlah mol asam lemah dan basa konjugasinya, jumlah mol basa lemah dan asam konjugasinya. 4. Fungsi Larutan Penyangga dalam Tubuh Makhluk Hidup dan Dalam Kehidupan Sehari-hari Larutan penyangga digunakan secara luas dalam kimia analitis, biokimia dan bakteriologi juga dalam fotografi, industri kulit dan zat warna. Dalam tiap bidang tersebut terutama dalam biokimia dan bakteriologi diperlukan rentang pH tertentu yang sempit untuk mencapai hasil optimum. Kerja suatu enzim tumbuhnya kultur bakteri dalam proses biokimia lainnya sangan sensitif terhadap perubahan pH. Cairan tubuh, baik cairan intra sel maupun cairan luar sel, merupakan larutan penyangga. Sistem penyangga utama dalam cairan intra sel adalah pasangan asam basa konjugasi dihidrogenphosphat- monohidrogenphosphat ( H2PO4- - HPO42- ). Sistem ini bereaksi dengan asam dan basa sebagai berikut : HPO4 2- (aq) + H + (aq) --------> H2PO4 – (aq) H2PO4 – (aq) + OH- (aq) ------> HPO4 2- (aq) + H2O (l) adapun sistem penahan utama dalam cairan luar sel ( darah) adalah pasangan asam basa konjugasi asam karbonat dan bikarbonat (H2CO3 – HCO3- ). Sistem ini bereaksi dengan asam dan basa sebagai berikut : H2CO3 (aq) + OH- (aq) ------> HCO3- (aq) + H2O (l) HCO3 – (aq) + H+ (aq) -----> H2CO3 (aq) Sistem Penyangga diatas membantu menjaga pH darah hampir konstan, yaitu sekitar 7,4. Perbandingan konsentrasi HCO3- terhadap H2CO3 yang diperlukan untuk menjadikan pH = 7,4 adalah 20 : 1. Jumlah HCO3- yang relatif jauh lebih banyak itu dapat dimengerti karena hasil-hasil metabolisme yang diterima darah lebih banyak yang bersifat asam. Proses metabolisme dalam jaringan terus menerus membebaskan asam-asam seperti asam laktat, asam fosfat dan asam sulfat. Ketika asam-asam masuk ke pembuluh darah maka ion HCO3- akan berubah menjadi H2CO3, kemudian H2CO3 akan terurai menjadi CO2. Pernapasan akan meningkat untuk mengeluarkan kelebihan CO2 melalui paru-paru. Apabila darah harus menerima zat yang bersifat basa maka H2CO3 akan berubah menjadi HCO3- . untuk mempertahankan perbandingan HCO3- /H2CO3 tetap 20/1 , maka sebagian CO2 yang terdapat dalam paru-paru akan larut ke dalam darah membentuk H2CO3. Apabila mekanisme pengaturan pH dalam tubuh gagal, seperti dapat terjadi selama sakit, sehingga pH darah turun ke bawah 7,0 atau naik ke atas 7,8 dapat menyebabkan kerusakan permanen pada organ tubuh bahkan kematian. Faktor-faktor yang dapat menyebabkan keadaan asidosis (penurunan pH) adalah penyakit jantung, penyakit ginjal, diabetes millitus ( penyakit gula), diare yang terus menerus, atau makanan berkadar protein tinggi selama jangka wakru yang lama. Keadaan asidosis sementara dapat terjadi karena olahraga intensif yang dilakukan terlalu lama. Alkalosis (peningkatan pH darah) dapat terjadi sebagai akibat muntah yang hebat, hiperventilasi ( bernapas terlalu berlebihan, kadang-kadang karena cemas atau histeris atau berada di ketinggian). Suatu penelitian yng dilakukan terhadap para pendaki gunung yang mencapai puncak Everest (8848 m) tanpa oksigen tambahan menunjukkan pH darah mereka berada di antara 7,7 - 7,8. Hiperventilasi diperlukan untuk mengatasi tekanan oksigen yang amat rendah ( kira-kira 43 mmHg) di tempat setinggi itu. 5. Menghitung pH Larutan penyangga pH larutan penyangga tergantung pada Ka asam lemah atau Ka basa lemah serta perbandingan konsentrasi asam dengan konsentrasi basa konjugasi atau konsentrasi basa dengan konsentrasi asam konjugasi dalam larutan tersebut. a. Larutan Penyangga Asam Pada larutan penyangga yng terdiri atas CH3COOH dengan NaCH3COO, asam asetat mengion sebagian menurut reaksi kesetimbangan, sedangkan natrium asetat mengion sempurna. Misalnya jumlah CH3COOh yang dilarutkan = a mol dan jumlah yang mengion = x mol, maka susunan kesetimbangan dapat dirinci sebagai berikut : CH3COOH (aq) ------> CH3COO- (aq) + H+ (aq) mula - mula : a mol - - reaksi : - x mol + x mol + x mol setimbang : a - x mol x mol x mol Misalkan jumlah mol NaCH3COO yang dilarutkan = g mol. Dalam larutan, garam ini mengion sempurna membentuk g mol ion Na+ dan g mol ion CH3COO- NaCH3COO (aq) ----------> CH3COO- (aq) + Na+ (aq) mula - mula : g mol - - reaksi : - g mol + g mol + g mol setimbang : - g mol g mol Tetapan ionisasi asam asetat sesuai dengan persamaan pertama : Ka = [CH3COO-] [H+ ] [ CH3COOH ] Maka konsentrasi ion H+ dalam larutan akan ditentukan oleh persamaan berikut : [ H+] = Ka x [CH3COOH] [ CH3COO- ] Jumlah ion CH3COO- dalam larutan = ( x + g), sedangkan jumlah CH3COOH = ( a-x) mmol. Oleh karena dalam larutan terdapat banyak ion CH3COO- , yaitu yang berasal dari NaCH3COO, maka kesetimbangan akan terdesak ke kiri, sehingga jumlah mol CH3COOH dalam larutan dianggap tetap a mol (a - x) = a; jumlah CH3COOH yang mengion diabaikan. Dengan alasan yang sama, jumlah ion CH3COO- dalam larutan dapat dianggap = g mol ( g + x = g; ) [ H+] = Ka x (a/V) / (g/V) ( V = volume larutan ) atau [ H +] = Ka x a/g pH = -log (Ka x a/g ) = - log Ka - log a/g atau pH = pKa - log a/g dengan : Ka = tetapan ionisasi asam lemah a = jumlah mol asam lemah g = jumlah mol basa konjugasi contoh soal : Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH3COO 0,1 M Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5 jawab : Mol CH3COOH = 50 mL x 0,1 mmol/mL = 5 mmol Mol NaCH3COO = 50 x 0,1 mmol/mL = 5 mmol mol asam = mol basa konjugasi, maka pH = pKa = - log 1,8 x 10-5 = 4,75 b. Larutan Penyangga dari Basa Lemah dan Asam Konjugasinya Perhatikan larutan penyangga yang mengandung NH3 dan NH4Cl. Dalam larutan, NH3 mengion menurut reaksi keseimbangan sedangkan NH4Cl mengion sempurna. NH3 (aq) + H2O (l) <=====> NH4+ (aq) + OH- (aq) NH4Cl (aq) -----> NH4+ (aq) + Cl- ( aq) Sama halnya dengan penurunan larutan penyangga dari basa lemah dan asam konjugasinya [OH-] = Kb x b/g dan pOH = pKa - log b/g dengan Kb = tetapan ionisasi basa lemah b = jumlah mol basa lemah g = jumlah mol asam konjugasi Contoh soal: Ke dalam 100 mL larutan NH3 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan (NH4)2 SO4 0,1 M. Berapakan pH campuran itu ? Kb NH3 = 1,8 x 10-5. Apabila ke dalam campuran itu ditambahkan lagi 20 mL larutan HCl 0,1 M, berapakah pH sekarang? Jawab : a) Campuran larutan NH3 dengan (NH4)2SO4 bersihat penyangga karena mengandung basa lemah (NH3) dan asam konjugasinya (NH4+). pH larutan tergantung pada perbandingan mol NH3 dengan ion NH4+. Mol NH3 = 100 mL x 0,1 mmol/mL = 10 mmol Mol (NH4)2SO4= 100mL x 0,1 mmol/mL = 10 mmol Mol ion NH4+ = 2 x 10 mmol = 20 mmol [OH-] = Kb x b/g = 1,8 x 10-5 x 10/20 = 9 x 10-6 pOH = -log 9 x 10-6 = 6 - log 9 Maka pH = 14 - ( 6 - log9) = 8 + log 9 = 8,95 b) Penambahan HCl akan mengurangi jumlah NH3 dan menambah jumlah ion NH4+ yang terbentuk = 1 mmol. Susunan campuran sekarang dapat diperinci sebagai berikut : NH3 (aq) + H+ (aq) --------> NH4+ (aq) mula-mula : 10 mmol 1 mmol 20 mmol reaksi : -1 mmol -1 mmol +1 mmol akhir : 9 mmol - 21 mmol [OH-] = Kb x b/g = 1,8 x 10-5 x 9/21 = 7,7 x 10-6 pOH = - log 7,7 x 10-6 = 6 - log 7,7 pH = 14 - ( 6 - log 7,7 ) = 8 + log 7,7 = 8,89 Contoh soal: Periksalah, apakah campuran larutan berikut bersifat penyangga atau tidak? a. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan Ca (CH3COOH)2 0,1 M b. 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M + 50 mL larutan NaOH 0,1 M c. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaOH 0,1 M d. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaOH 0,2 M Jawab : a. Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan Ca (CH3COOH)2 0,1 M bersifat penyangga karena mengandung asam lemah (CH3COOH ) dan basa konjugasinya yaitu ion CH3COO- yang berasal dari Ca(CH3COOH)2. b. Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M (mengandung 10 mmol Ca(CH3COO)2 0,1M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M (mengandung 5 mmol NaOH) bersifat penyangga karena CH3COOH akan bereaksi sebagian dengan ion OH- dari NaOH membentuk ion CH3COO- CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ------ NaCH3COO (aq) + H2O (l) Atau CH3COOH (aq) + OH- (aq) ------- CH3COO- (aq) + H2O (l) Mula-mula: 10 mmol 5 mmol Reaksi : - 5 mmol -5 mmol +5 mmol + 5mmol Akhir : 5 mmol - 5 mmol 5 mmol Jadi, dalam canpuran terdapat 5 mmol CH3COOH (suatu asam lemah ) dan 5 mmol ion CH3COO- (basa konjugasi dari CH3COOH) c. Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M (mengandung 5 mmol Ca(CH3COO)2 0,1M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M (mengandung 5 mmol NaOH) tidak bersifat penyangga karena CH3COOHtepat habis bereaksi sebagian dengan ion OH- dari NaOH membentuk ion CH3COO- CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ------ NaCH3COO (aq) + H2O (l) Atau CH3COOH (aq) + OH- (aq) ------- CH3COO- (aq) + H2O (l) Mula-mula: 5 mmol 5 mmol Reaksi : - 5 mmol -5 mmol +5 mmol + 5mmol Akhir : - - 5 mmol 5 mmol Jadi, dalam campuran tidak terdapat CH3COOH (suatu asam lemah ) dan terdapat 5 mmol ion CH3COO- (basa konjugasi dari CH3COOH) d. Campuran dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M (mengandung 5 mmol CH3COOH ) dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M (mengandung 10 mmol NaOH)tidak bersifat penyangga karena canpuran tidan mengandung basa lemah CH3COOH tetapi hanya terdapat basa kuat NaOH CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ------ NaCH3COO (aq) + H2O (l) Atau CH3COOH (aq) + OH- (aq) ------- CH3COO- (aq) + H2O (l) Mula-mula: 5 mmol 10 mmol Reaksi : - 5 mmol -5 mmol +5 mmol + 5mmol Akhir : 5 mmol 5 mmol 5 mmol

PENGARUH PEMBERIAN LIMBAH TONGKOL JAGUNG SEBAGAI ADSORBEN TERHADAP KADAR KLORIN PADA AIR PDAM DI SAMARINDA M.MIFTAHUL MUTTAQIN Pendidikan Kimia, Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan, Universitas Mulawarman Jl. Gunung Kalua, Samarinda, Kalimantan Timur ABSTRAK Berbagai hasil dari limbah pertanian yang memiliki kadar selulosa tinggi dapat dimanfaatkan sebagai adsorben alternatif, salah satunya adalah adsorben dari limbah batang jagung, dimana batang jagung kering biasanya menjadi limbah dan dibakar diladang setelah panen yang tentunya mengakibatkan pencemaran lingkungan. Keadaan ini menjadi motivasi untuk memproduksi bahan yang bernilai tambah dari limbah batang jagung yaitu sebagai adsorben alternatif untuk mengurangi kadar klorin dalam air olahan, proses pembuatan adsorben alternatif ini dilakukan dengan menggunakan aktivator asam sulfat dengan konsentrasi 0,2 N dengan ukuran partikel 70 mesh dengan waktu adsorbsi 1 menit. Penambahan adsorben tongkol jagung dapat menurunkan kadar klorin dalam air PDAM di Samarinda yaitu dari 0.075 mg/L sebelum penambahan menjadi 0.035 mg/L setelah penambahan adsorben dengan persentase penurunan kadar sebesar 40% atau 0.04 mg/L. Dari penelitian yang dilakukan dapat disimpulkan bahwa limbah batang jagung dapat dimanfaatkan sebagai adsorben untuk mengurangi kadar klorin dalam air olahan. Kata kunci : adsorben alternatif, tongkol jagung, aktivasi secara kimia ABSTRACK Various outcomes from agricultural waste that have high cellulose content can be utilized as alternative adsorbents, one of which is the adsorbent from corn stalk waste, where dry corn stalks usually become waste and burned in fields after harvest which of course causes environmental pollution. This situation becomes the motivation to produce value-added materials from corn stalk waste that is as alternative adsorbent to reduce chlorine level in processed water, the process of making alternative adsorbent is done by using sulfuric acid activator with concentration 0,2 N with 70 mesh particle size with time adsorption 1 minute. Addition of corncob adsorbent can decrease chlorine level in PDAM water in Samarinda from 0.075 mg / L before addition to 0.035 mg / L after addition of adsorbent with percentage decrease rate of 40% or 0.04 mg / L. From the research conducted it can be concluded that corn stem waste can be utilized as an adsorbent to reduce chlorine levels in processed water. Keywords : alternative adsorbent, corncob, chemical activation PENDAHULUAN Melihat pentingnya pemakaian karbon aktif dalam industri sebagai adsorben dan harganya cukup mahal, maka sebagai adsroben alternatif dimanfaatkanlah limbah batang jagung. Penelitian ini adalah tentang pemanfaatan limbah batang jagung sebagai adsorben alternatif pada pengurangan kadar klorin dalam air PDAM Di Samarinda. Digunakan sampel air PDAM karena air ini mudah diperoleh dan banyak masyarakat yang menggunakan air ini untuk semua kebutuhan sehari – hari. Walaupun kadar klorin pada air PDAM telah memenuhi standar batas aman klorin yang telah ditetapkan oleh pemerintah akan tetapi klorin yang masih ada sedikit (sisa klor) pada air PDAM dapat menimbulkan masalah apabila digunakan secara tidak tepat seperti digunakan sebagai air shower dalam keadaan panas, air untuk ikan hidup dan menyiram tumbuh – tumbuhan yang dapat merusak lingkungan karena klor dapat bereaksi dengan senyawa – senyawa organik. Metode pembuatan adsorben yang digunakan adalah metode aktivasi kimiawi dengan aktivator asam sulfat (H2SO4). Penelitian mengenai adsorben alternatif sebelumnya telah banyak dilakukan. . Permasalahan pokok yang akan dijawab dalam penelitian ini adalah mampukah adsorben dari batang jagung mengurangi kadar klorin yang terdapat dalam air PDAM Di Samarinda TEORI Biji jagung kaya akan karbohidrat. Sebagian besar berada pada endospermium. Kandungan karbohidrat dapat mencapai 80% dari seluruh bahan kering biji. Karbohidrat dalam bentuk pati umumnya berupa campuran amilosa dan amilopektin. Pada jagung ketan, sebagian besar atau seluruh patinya merupakan amilopektin. Perbedaan ini tidak banyak berpengaruh pada kandungan gizi, tetapi lebih berarti dalam pengolahan sebagai bahan pangan. Jagung manis diketahui mengandung amilopektin lebih rendah tetapi mengalami peningkatan fitoglikogen dan sukrosa. Dalam kimia organik, klorin adalah sebuah cincin aromatik heterosiklik yang terdiri dari tiga pirola dan satu pirolina yang bergandengan melalui empat tautan metina. Tidak seperti porfirin, klorin tidak bersifat aromatik pada keseluruhan cincin walaupun memiliki komponen pirola yang aromatik. Dari berbagai studi, ternyata orang yang meminum air yang mengandung klorin memiliki kemungkinan lebih besar untuk terkena kanker kandung kemih, dubur ataupun usus besar. Sedangkan bagi wanita hamil dapat menyebabkan melahirkan bayi cacat dengan kelainan otak atau urat saraf tulang belakang, berat bayi lahir rendah, kelahiran prematur atau bahkan dapat mengalami keguguran kandungan. Selain itu pada hasil studi efek klorin pada binatang ditemukan pula kemungkinan kerusakan ginjal dan hati. Fakta yang lebih mengejutkan adalah bahwa efek negatif kaporit terhadap tubuh manusia sebanyak 70% bukan masuk melalui air yang diminum, melainkan dari uap klor (kloroform) dalam kaporit yang terhirup saat mandi, ditambah dengan penyerapan kaporit melalui kulit. Hal ini terutama saat mandi dengan air hangat. Klorin biasanya terkandung pada air ledeng (PAM). Klorin ini akan masuk bersama air ledeng (PAM) yang digunakan pada saat penggantian air atau penataan ulang akuarium secara keseluruhan (new setup). Tingkat klorin diatas 0.02 mg/l (ppm) akan menyebabkan membran sisi insang (mucous membranes) ikan merasa terbakar dan berwarna merah. Klorin juga dapat mengganggu kerja bakteri pengurai yang menguntungkan pada saat mengurai polutan pada filter, bahkan dapat mematikan bakteri ini. Adsorben merupakan zat padat yang dapat menyerap komponen tertentu dari suatu fase fluida metode kasar yang digunakan dilapangan, yaitu memakai alat komparator dengan ortotolidin. Klor aktif akan membebaskan iodin I2 dari kalium Iodida (KI) jika pH < 8 (terbaik adalah pH < 3 atau 4), sesuai dengan reaksi berikut, OCl- + 2 KI + 2 HAs I2 + 2 KAs +Cl- + 2 H2O NH2Cl + 2 KI + 2 HAs I2 + KAs + KCl + NH4As I2 + Kanji Warna Biru I2 + 2 Na2S2O3 Na2S4O6 + 2 NaI Sebagai indikator digunakan kanji yang merubah warna sesuatu larutan yang mengandung iodin menjadi biru. Untuk menentukan jumlah klor aktif, iodin yang telah dibebaskan oleh klor aktif tersebut dititrasikan dengan larutan standard natriumtiosulfat sesuai reaksi diatas. Titik akhir titrasi dinyatakan dengan hilangnya warna biru dari larutan. Asam asetik (HAs) CH3COOH harus digunakan untuk menurunkan pH larutan sampai 3 atau 4. METODOLOGI PENELITIAN Penelitian mengenai adsorben alternatif dari batang jagung ini dilakukan dengan tahapan aktivasi, penentuan bilangan iodine dan tahap analisis. Pada tahap analisis dilakukan dengan tahapan analisa larutan blanko, penentuan kadar klorin sebelum penambahan adsorben, dan penentuan kadar klorin setelah penambahan adsorben dari batang jagung. Langkah pertama pembuatan bahan adsorben batang jagung : a. Batang jagung dikeringkan kemudian di potong kecil – kecil (± 0.5 cm), b. Dibelender batang jagung tadi kemudian di saring dengan saringan tepung untuk menghilangkan kotoran dan didapatkan serbuk tongkol jagung c. Keringkan pada suhu ruang Kemudian langkah kedua Penentuan volume Na2S2O3 pada larutan blanko : a. Pipet 10 ml aquades dan masukan kedalam labu erlenmeyer 250 ml b. Tambahkan 0.5 gram KI dan 2 ml asam sulfat pekat c. Aduk dengan magnet stirer dan diamkan di ruang gelap selama 5 menit d. Titrasi dengan larutan Na2S2O3 hingga kuning gading e. Tambahkan indikator kanji (terbentuk warna kuning, lanjutkan titrasi hingga warna biru hilang menjadi tidak bewarna Langkah ketiga penentuan kadar klorin sebelum penambahan adsorben a. Pipet 10 ml larutan air PDAM dan masukan kedalam labu erlenmeyer 250 ml b. Tambahkan 0.5 gram KI dan 2 ml asam sulfat pekat c. Aduk dengan magnet stirer dan diamkan di ruang gelap selama 5 menit d. Titrasi dengan larutan Na2S2O3 hingga kuning gading e. Tambahkan indikator kanji (terbentuk warna kuning, lanjutkan titrasi hingga warna biru hilang menjadi tidak bewarna f. Penentuan klor aktif sebagai mg Cl2/l : = Keterangan : A = ml titran Na2S2O3 untuk sampel B = ml titran Na2S2O3 0,01 untuk blanko (bisa positif atau negatif N = Normaliti larutan titran Na2S2O3 V = volume sampel (ml) Langkah yang terakhir Penentuan kadar klorin setelah penambahan adsorben a. Diambil 1 gram adsorben kemudian masukkan kedalam gelas kimia dan ditambahkan 20 ml air PDAM. Aduk dan diamkam beberapa saat b. Disaring campuran tadi dengan kertas saring c. Hasil saringan ditempatkan di gelas kimia yang lain d. Pipet 10 ml larutan air PDAM sudah di campur dengan adsorben dan masukan kedalam labu erlenmeyer 250 ml e. Tambahkan 0.5 gram KI dan 2 ml asam sulfat pekat f. Aduk dengan magnet stirer dan diamkan di ruang gelap selama 5 menit g. Titrasi dengan larutan Na2S2O3 hingga kuning gading h. Tambahkan indikator kanji (terbentuk warna kuning, lanjutkan titrasi hingga warna biru hilang menjadi tidak bewarna i. Penentuan klor aktif sebagai mg Cl2/l : = Keterangan : A = ml titran Na2S2O3 untuk sampel B = ml titran Na2S2O3 0,01 N untuk blanko (bisa positif atau negatif N = Normaliti larutan titran Na2S2O3 V = volume sampel (ml) HASIL DAN PEMBAHASAN Penelitian pengaruh pemeberian limbah tongkol jagung sebagai adsorben terhadap kadar klorin pada air PDAM di Samarinda. Setelah dilakukan analisa dan perhitungan kadar klorin, ternyata limbah tongkol jagung dapat mengurangi atau menurunkan kadar klorin pada air PDAM di Samarinda. Perlakuan sampel Komsntrasi aktivator Volume H2SO4 (ml) Massa KI (gram) Volume sampel (ml) Volume Na2S2O3 0,2 N blanko (ml) Volume Na2S2O3 0,2 N (ml) sampel Kadar klorin (mg/L) Massa adsorben (gram) Sebelum penambahan adsorben 97% 2 ml 0.5 gram 10 ml 0.05 ml 0.05 ml 0.075 mg/L - Sesudah penambahan adsorben 97% 2 ml 0.5 Gram 10 ml 0.05 ml 0.1 ml 0.035 mg/L 1 gram Dari data diatas kita dapat mengatakan bahwa limbah tongkol jagung dapat menurunkan kadar klorin dalam air PDAM di Samarinda yaitu dari 0.075 mg/L kadar klorin sebelum penambahan menjadi 0.035 mg/L kadar klorin setelah penambahan adsorben dengan persentase penurunan kadar sebesar 40% atau 0.04 mg/L. KESIMPULAN Berdasarkan hasil penelitian yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa penambahan adsorben tongkol jagung dapat menurunkan kadar klorin dalam air PDAM di Samarinda yaitu dari 0.075 mg/L sebelum penambahan menjadi 0.035 mg/L setelah penambahan adsorben dengan persentase penurunan kadar sebesar 40% atau 0.04 mg/L. DAFTAR PUSTAKA Arip N, Yofi Kurniawan, Adi Anggoro. 2007. Pestisida Alami Dari Ricine Pada Buah Jarak. http//www. Kemahasiswaan its. Ac.id files/ pkmi % 202006% 20ITS%20 Arip. Diakses tanggal 27 Juni 2014. Baco, D dan Tandiabang, J. 1988. Hama Utama Jagung dan Pengendaliaannya. Badan Penelitian dan Perkembangan Pertanian. Pusat Penelitian Dan Pengembangan Tanaman Pangan. Bogor. Dadang. 1999. Sumber Insektisida Alami. Bahan Pelatihan Pengembangan Dan Pemanfaatan Insektisida Alami. Institut Pertanian Bogor. Desi, A. 2007. Pemanfaatan Biji Bengkuang sebagai Insektisida Alami. http//www. Pkm.dikti. net/pkmi award 2006/pdf/pkmi 06 068.pdf. Diakses tanggal 27 Juni 2014. Djojosumarto, P. 2000. Teknik Aplikasi Pestisida Pertanian. Kanisius. Yogyakarta. Pudjianto, Edi Wahyu. 1984.Analisa Kualitas Air, Pengendalian dan pemeriksaan sampel Air. PT.Bina Indra Karya: Surabaya Deraan, P.A. PT Ichtiar Baru Von Hoeve. Jakarta. Kardinan, A. 2005. Pestisida Nabati Ramuan dan Aplikasi. Penebar Swadaya. Jakarta. Mulyaman, S., Cahyaniati, dan Mustofa, T. 2000. Pengenalan Pestisida Nabati Tanaman Holtikultura. Direktorat Jenderal Produksi Holtikultura Dan Aneka Tanaman. Institut Pertanian Bogor.

SURAT KETERANGAN KESALAHAN PENULISAN IJASAH/STTB Nomor : ……………… Yang bertanda tangan dibawah ini kepala sekolah SDN 2000 Samarinda Kabupaten/Kota Samarinda Provinsi Kalimantan Timur menerangkan bahwa : Ijasah/STTB nomor Seri : Atas nama : suriansyah Tempat dan tanggal lahir : NIS/NISN : Tahun Pelajaran : terdapat kesalahan penulisan : 1. Pada Nama Ijasah Tertulis : suriansyah Seharusnya : MUHAMAD suriansah 2. Pada Nama Orang Tua Tertulis : alam Seharusnya : alamsyah Surat keterangan ini sebagai lampiran ijasah/STTB yang ada. Samarinda, 14 Nopember 2017 NIP. Mengetahui Kepala Dinas Pendidikan Kab/Kota Samarinda NIP.