Geometri molekul

1.      Geometri molekul

Geometri (bentuk) molekul adalah gambaran tentang susunan atom-atom dalam

molekul berdasarkan susunan ruang pasangan elektron atom dalam pusat dan dalam

molekul, pasangan elektron ini baik yang berikatan maupun yang bebas. Contohnya molekul diatomic gemetrinya linier, molekul triatomikdapat linier atau juga bengkok, molekul tetraatomik ada yang segitiga planar (datar sebidang ) atau piramida. Semakin banyak penyusun molekul, maka semakin kompleks juga bentuk molekulnya.

Geometri molekul sebenarnya dapat ditentukan dengan melakukan percobaan. Namun demikian bentuk molekul ini dapat diramalkan melalui dua cara yaitu dengan teori domain (tolakan electron/VSEP) dan teori hibridisasi.

a.       Teori Domain Elektron

Teori domain elektron menyatakan bahwa pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas saling tolak-menolak sehingga tiap-tiap pasangan elektron cenderung berjauhan satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan tersebut. Teori ini disebut juga teori VSEPR (Valence Shell  Electron Pair Repulsion) yang dikembangkan oleh R.J Gilespie.

  Jumlah domain elektron ditentukan dengan aturan berikut :

 1. Setiap satu ikatan ( ikatan tunggal, rangkap 2, rangkap 3, koordinasi) merupakan satu domain.

2. Setiap satu pasang elektron bebas merupakan satu domain

Prinsip – prinsip dasar dari teori domain electron adalah sebagai berikut :

a.       Molekul kovalen terdapat pasangan-pasangan elektron baik PEI maupun PEB. Karena pasangan-pasangan elektron mempunyai muatan sejenis, maka terjadi tolak- menolak antar pasangan elektron. Kekuatan Tolakan (PEB – PEB) > tolakan (PEB – PEI) > tolakan (PEI – PEI).

b.      Antardomain electron pada kulit terluar atom pusat saling tolak – menolak sehingga diperoleh susunan ruang yang terjadi akibat tolakan minimum atntardomain.

c.       Adanya gaya tolak-menolak menyebabkan atom-atom yang berikatan membentuk struktur ruang yang tertentu dari suatu molekul dengan demikian bentuk molekul dipengaruhi oleh banyaknya PEI maupun PEB yang dimiliki pada atom pusat.

d.      Bentuk molekul ditentukan oleh pasangan elektron ikatannya

b.      Merumuskan tipe molekul

Banyaknya domain (PE) dalam suatu molekul ditentukan oleh domain electron bebas (PEB) dan domain electron ikatan (PEI).

Seluruh domain dalam suatu pusat dari suatu molekul dinatakan dengan notasi :

A Xa Eb

1.       pada senyawa binner berikatan tunggal

E =

2.      pada senyawa binner berikatan rangkap atau gugus pengeliling merupakan unsur VIA ( O atau S )

E =

Keterangan :

A = atom pusat

X = jumlah domain elektron ikatan atau jumlah atom yang terikat pada atom pusat(PEI)

E = jumlah domain elektron bebas (PEB)

                     a = jumlah domain PEI

                    b = jumlah domain PEB

Ev = jumlah elektron valensi dari atom pusat

c.       menentukan geometri(bentuk) molekul dapat dilakukan dengan mengikuti langkah – langkah berikut ini :

1.      menentukan tipe molekul

2.      menetukan geometri domain – domain electron disekitar atom pusat yang member tolakan minimum

3.      menetapkan domain electron terikat dengan menuliskan lambang atom yang bersangkutan

4.      menentukan geometri molekul setelah mempertimbangkan pengaruh pasangan electron bebas

1.      tentukan dulu atom pusat dan atom terikatnya.

2.      Tentukan electron valensi masing – masing atom

3.      Tentukan domain electron dengan rumus :

Domain  =

Domain = PEI + PEB

4.      Gambar struktur lewis-nya/meramal bentuk molekulnya bedasarkan data.

Contoh :

Bentuk molekul dari NH₃

Atom pusat adalah N dengan electron valensi 5

Domain  =  =  =

PEI = 3

PEB = 1

Maka bentuk molekul = piramida segitiga

3.      Molekul polar dan non polar

Kepolaran molekul sangat berpengaruh terhadap bentuk molekul terhadap sifat suatu zat.

Molekul dikatakan bersifat nonpolar jika rapatan electron dalam molekul tersebar secara merata. Sebaliknya, molekul dikatakan bersifat polar jika distribusikan rapatan electron tidak merata, sehingga ada sisi molekul yang distribusi rapatan elektronnya lebih besar dan menjadi lebih negative , sementara sisi yang lainnya lebih rendah yang menjadi lebihpositif. Sehingga dengan kata lain, molekul mempunyai dua kutup karena pusat muatanatau pol positif terpisah dari pusat muatan atau pol negative .

Suatu molekul akan bersifat polar jika memenuhi dua syarat yaitu

a.       Ikatan dalam molekul bersifat polar.secara umum, ikatan antar atom yang berbeda dapat dianggap polar.

b.      Bentuk molekul tidak simetris, sehingga pusat muatan positif tidak berimpit dengan pusat muatan negative.

c.       Beda kelektronegatifannya tinggi

d.      Ada pasangan elektron bebasnya

e.       momen dipol tdk sama dgn nol.

                    Syarat molekul nonpolar

1. Tdk ada\ kecil beda keelektronegatifannya
2. momen dipol sama dgn nol
3. Tdk memiliki Pasangan elektron bebas
4. Bentuknya sietris