Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)

4. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac)

Gay – Lussac mengembangkan penelitian dengan melakukan reaksi pembentukan air pada suhu diatas 100ºC. Gay-Lussac mereaksikan 2 volume gas hidrogen dan 1 volume gas oksigen, ternyata menghasilkan 2 volume uap air, selanjutnya Gay-Lussac melakukan percobaan dan memperoleh data sebagai berikut :

2 volume gas hidrogen + 1 volume gas oksigen = 2 volume uap air

Jadi, perbandingan volume gas H₂ : O₂ : H₂O = 2 : 1 : 2

1 volume gas hidrogen + 1 volume gas klorin = 2 volume gas hidrogen klorida

Jadi, perbandingan volume gas H₂ : Cl₂ : HCl = 1 : 1 : 2

3 volume gas hidrogen + 1 volume gas nitrogen = 2 volume gas amonia .

Jadi , perbandingan volume gas H₂ : N₂ : NH₃ = 3 : 1 : 2

Berdasarkan fakta ini, Gay-Lussac mengemukakan Hukum Perbandingan Volume atau Hukum Gay-Lussac .

Volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding lurus sebagai bilangan – bilangan bulat dan sederhana .

Berdasarkan ketiga percobaan tersebut, juga dapat ditemukan perbandingan volume gas yang sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya .

a.       Reaksi pembentukan uap air

2H₂ (g) + O₂ (g)          2H₂O (g)

Perbandingan volume = 2 : 1 : 2

Perbandingan koefisien = 2 : 1 : 2

b.      Reaksi pembentukan gas hidrogen klorida

H₂ (g) +  Cl₂ (g)          2HCl (g)

Perbandingan volume  = 1 : 1 : 2

Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 2

c.       Reaksi pembentukan gas amonia

3H₂ (g) + N₂  (g)         2NH₃(g)

Perbandingan volume = 3 : 1 : 2

Perbandingan koefisien = 3 : 1 : 2   

Berdasarkan perbandingan ini, dapat ditentukan rumusan volume gas dalam suatu reaksi kimia , yaitu :

Volume gas yang dicari

= koefisien yang dicari / koefisien yang diketahui  x volume yang diketahui