Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Hukum perbandingan tetap atau biasa dikenal dengan hukum proust dapat juga ditemukan dalam kehidupan sehari-hari. Pernahkah kamu melihat ibu mu di dapur pada saat membuat kue? Tahukah kamu pada saat membuat kue, bahan-bahan yang digunakan tentunya sudah memiliki takaran-takaran tertentu. Takaran-takaran bahan itulah yang akan menjadi perbandingan. Misalkan untuk membuat kue tersebut diperlukan 1 kg tepung dengan 0,5 kg gula halus. Maka perbandingan tepung dan gula ialah 2 : 1.

Air (H₂O) jika diuraikan maka akan selalu diperoleh perbandingan tetap volume oksigen dan hidrogen yaitu 2 : 1, dan jika massa gas oksigen dan gas hidrogen itu ditimbang, akan diperoleh massa yang selalu tetap yaitu 8:1 . Gejala ini tidak hanya terjadi pada air, namun juga terjadi pada penguraian senyawa lain seperti amonia (NH₃), penguraian amonia menghasilkan perbandingan volume gas nitrogen dan gas hidrogen yaitu 1:3, dan perbandingan massa 14:3 . Menurut Joseph Louis Proust (1754-1826) , pembentukan senyawa memiliki komposisi tidak sembarang, dengan kata lain, perbandingan massa unsur – unsur dalam senyawa selalu tetap . Proust melakukan sejumlah percobaan tentang perbandingan unsur – unsur dalam suatu senyawa, hasilnya sebagai berikut :

a.       Pada senyawa NaCl, perbandingan massa Na dan Cl selalu tetap, yaitu 39% Na dan 61% Cl atau massa Na : massa Cl = 2:3

Na⁺ _(g) + Cl^- _(g)         NaCl _(S)

b.      Pada molekul air,perbandingan massa H dan O selalu tetap, yaitu 11% H dan 89% O atau H : O = 1 : 8

2H₂ (g) + O₂ (g)          2H₂O (g)

c.       Pada molekul CO₂ , perbandingan massa C dan O selalu tetap, yaitu 27,3% C dan 72.7% O atau 3 : 8

C_(s) + O_2(g)            CO₂

Inilah yang menjadi salah satu hukum dasar kimia yang kemudian dikenal sebagai Hukum Perbandingan Tetap atau Hukum Proust,

Perbandingan massa unsur  - unsur dalam setiap senyawa selalu tetap